塩素酸バリウム

塩素酸バリウム

塩素酸バリウムは、化学式Ba(ClO₃)₂で表される白色の結晶性固体です。刺激性があり、誤って摂取した場合、吐き気、嘔吐、下痢といった症状を引き起こす可能性があります。そのため、取り扱いには注意が必要です。

用途

塩素酸バリウムの主な用途は、花火や照明弾などのパイロテクニクスにおける緑色発色剤です。その鮮やかな緑色の発色は、多くの火工品に彩りを与えています。

合成方法

塩素酸バリウムは、いくつかの方法で合成できます。

複分解反応

最も一般的な合成方法は、[塩化バリウム]と[塩素酸ナトリウム]の複分解反応です。この反応では、水溶液中で塩化バリウムと塩素酸ナトリウムを反応させることで、塩素酸バリウムと塩化ナトリウムが生成します。


BaCl₂ + 2NaClO₃ → Ba(ClO₃)₂ + 2NaCl


反応後、生成した塩素酸バリウムは、ろ過や再結晶などの分離操作によって精製されます。

非電気分解プロセス

より複雑な方法として、非電気分解プロセスによる合成も知られています。この方法は、複数の化学反応を組み合わせることで塩素酸バリウムを得るもので、より高度な化学技術を必要とします。このプロセスでは、まず炭酸バリウムBaCO₃を合成します。これは、例えば、塩化バリウムと炭酸ナトリウムを反応させることで得られます。その後、様々な反応を経て最終的に塩素酸バリウムが得られます。この過程では、酒石酸アンモニウムなどの中間体が生成します。

性質

塩素酸バリウムは無色の結晶で、水に溶けやすい性質を持っています。加熱すると、250℃付近から分解が始まり、酸素を放出します。急激に加熱すると爆発する危険性があるため、取り扱いには細心の注意が必要です。水溶液からは一水和物Ba(ClO₃)₂・H₂Oが析出し、120℃程度に加熱すると結晶水を失って無水物になります。

法規制

塩素酸バリウムは、その危険性から、様々な法規制の対象となっています。[GHS]では、酸化性固体（区分2）に分類されており、各国で貯蔵や運搬に関する規制があります。日本においても、船舶安全法、航空法、消防法、毒物及び劇物取締法、労働安全衛生法、大気汚染防止法など、複数の法律でその取り扱いが規制されています。国連番号は1445です。

まとめ

塩素酸バリウムは、花火などの発色剤として有用な物質ですが、その危険性から適切な取り扱いと法規制の遵守が不可欠です。合成方法も複数存在し、それぞれの方法で異なる反応条件や工程が必要となります。

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