水酸化ルビジウム

水酸化ルビジウム：強力なアルカリとその性質

[水]]酸化ルビジウム]は、[[ルビジウムの水酸化物であり、非常に強い塩基性を示す化合物です。1つのルビジウムイオンと1つの水酸化物イオンから構成され、無色の固体として存在します。天然には産出せず、人工的に合成されます。その強いアルカリ性と腐食性から、取り扱いには細心の注意が必要です。

合成法

水酸化ルビジウムは、主に以下の2つの方法で合成されます。

1. 酸化[ルビジウム]]からの合成: 酸化ルビジウム]を[水]に溶解させることで、[[水酸化ルビジウム水溶液を得ることができます。この反応は、発熱反応であるため、温度上昇に注意が必要です。化学式で表すと以下のようになります。
`Rb₂O(s) + H₂O(l) → 2RbOH(aq)`

2. [複分解]]反応: 硫酸ルビジウム][水溶液に、水酸化バリウム(Ba(OH)₂)を加えることで、硫酸バリウム]の沈殿が生じます。この沈殿を除去することで、[[水酸化ルビジウム水溶液を得ることができます。この反応も化学式で表すと以下のようになります。
`Rb₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2RbOH + BaSO₄↓`

市販品としては、50～99%の水溶液や固体の形で入手可能です。

物理的・化学的性質

水酸化ルビジウムは、非常に潮解性の高い固体です。水に対する溶解度は高く、水和熱と溶解熱は水酸化カリウムよりも大きいです。水に溶解すると、ほぼ完全にルビジウムイオン(Rb⁺)と水酸化物イオン(OH⁻)に電離し、強電解質として振る舞います。希薄水溶液では、他のアルカリ金属の水酸化物と塩基強度において差はほとんどありませんが、濃厚水溶液や融解状態では、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムよりも強い塩基性を示します。その強度は、水酸化セシウムに次いで強いです。

[水]]酸化ルビジウムは、二酸化炭素]を吸収し、[[ガラスを徐々に腐食するなど、他の強塩基に見られる性質を示しますが、その反応性は水酸化カリウムよりも強い傾向があります。二酸化炭素との反応は、以下の化学式で表すことができます。
`2RbOH + CO₂ → Rb₂CO₃ + H₂O`

用途と取り扱い

水酸化ルビジウムは、水酸化カリウムや水酸化ナトリウムと比べて、工業的な利用は非常に限られています。これは、水酸化カリウムや水酸化ナトリウムと同様の反応を示し、かつルビジウムが希少で高価であるためです。そのため、主に研究用途で使用され、その取り扱いには細心の注意が払われます。

しかし、多くのルビジウム化合物の合成においては、中間体として重要な役割を果たします。

安全性に関する注意

水酸化ルビジウムは、非常に強い腐食性を持ちます。皮膚に触れると、即座に熱傷を引き起こす可能性があります。取り扱いには、アルカリ耐性の手袋や保護メガネなどの適切な保護具を着用することが不可欠です。

希釈する際は、水酸化ルビジウムを水にゆっくりと加える必要があります。逆の手順で加えると、発熱反応による急激な温度上昇や突沸、反応容器の破損につながる可能性があります。

参考文献

WebElements: Rubidium oxide (http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb/O1Rb2-18088114.html)
ChemExper: Rubidium hydroxide (http://www.chemexper.com/chemicals/supplier/cas/1310-82-3.html)

関連項目

* 強塩基

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