硫酸アンモニウム鉄(II)

モール塩、別名硫酸[アンモニウム]]鉄]は、(NH4)2Fe(SO4)2・6H2Oという[化学式で表される無機化合物です。これは、鉄]イオン(Fe2+)と[アンモニウムイオン(NH4+)という2種類のカチオンを含む、硫酸鉄]と硫酸[[アンモニウムからなる複塩です。

その特徴として、他の硫酸[鉄]塩と比べて、空気中の酸素などによって[鉄]イオン(Fe3+)に酸化されにくいという点が挙げられます。この性質は、[分析化学]]における滴定において非常に重要です。滴定とは、正確な濃度の溶液を用いて、未知の濃度の物質の濃度を決定する分析手法です。鉄]イオンは酸化されやすい性質を持つため、[[滴定を行う際には酸化を防ぐ工夫が必要です。モール塩はこの問題を解決する上で非常に有効な試薬となります。

なぜモール塩が酸化されにくいのか。それは、[アンモニウム]]イオンが溶液を弱酸性に保つからです。溶液のpHが高いと、鉄]イオンは酸化されやすくなりますが、モール塩の[[水溶液は弱酸性であるため、酸化反応が抑制され、安定した滴定を行うことが可能になります。

モール塩の[水溶液]]中では、鉄]イオンは水分子6つと配位結合して、[Fe(H2O)6]2+というアクア錯体を形成します。このアクア錯体は、水分子が[[鉄イオンの周りを正八面体状に囲んだ構造を持っています。

このように、酸化されにくく、安定した[水溶液]]を作るという性質から、モール塩は研究室において頻繁に用いられる試薬となっています。特に、分析化学の分野では、[[鉄]イオンを含む試料の定量分析に欠かせない存在です。

モール塩という名前は、19世紀に滴定に関する多くの重要な方法論を発展させたドイツ人化学者、カール・フリードリヒ・モールにちなんで名付けられました。彼は、正確な分析を行うための様々な技術を開発し、分析化学の発展に大きく貢献しました。モール塩はその業績を称え、彼の名を残す形で命名されたのです。

まとめると、モール塩は、その酸化されにくい性質と、安定した水溶液を形成するという性質から、分析化学における滴定に広く用いられる重要な試薬です。その安定性と扱いやすさから、研究室においても頻繁に利用されており、分析化学の発展に貢献してきた歴史も持ち合わせています。今後も、様々な分析において重要な役割を果たし続けるものと予想されます。

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