水素化リチウム

水素化リチウム：性質、反応性、用途、そして取り扱い上の注意

[水素]]化リチウム]は、[[リチウムと水素から構成されるイオン性の無機化合物です。その化学式はLiHで表され、リチウムイオン(Li+)と水素化物イオン(H-)が塩化ナトリウム型構造を形成しています。この結晶構造において、リチウム原子と水素原子の距離は約2.04Åです。

物理的性質と反応性

純粋な水素化リチウムは無色の結晶ですが、市販品は不純物の存在により白から灰色を呈します。融点は680℃と比較的高い一方、720℃を超えると分解が始まります。アルカリ金属の水素化物の中でも特に安定しており、乾燥した空気中では常温で分解することはありません。しかし、光に長時間さらされると分解して黒変し、空気中の水分とも容易に反応します。

[水素]]化リチウムの最も重要な性質は、水との反応性です。水と激しく反応して水酸化リチウム]と[[水素ガス(H2)を生成します。この反応は発熱反応であり、大量の水素が発生するため、取り扱いには細心の注意が必要です。

化学反応式は以下の通りです。

LiH + H₂O → LiOH + H₂

水以外でも、強酸化剤と反応すると水素を発生します。この性質を利用して、水素化リチウムは還元剤として有機化学反応に用いられることがあります。ジエチルエーテルへの溶解度がわずかに存在するため、溶液反応にも適用可能です。

用途と製造

[水素]]化リチウムは、水素化アルミニウムリチウム]の製造原料として重要な役割を果たします。[[塩化アルミニウムと反応させることで、強力な還元剤である水素化アルミニウムリチウムを合成できます。

また、重[水素]]化リチウム]は、核融合反応における重要な物質です。重[[水素化リチウムは、核融合反応における燃料として利用されます。

水素化リチウム自体は、金属リチウムを水素雰囲気下で高温に加熱することで得られます。この過程において、リチウム原子が水素原子と結合し、水素化リチウムが生成します。

安全上の注意

水素化リチウムは、その高い反応性から、取り扱いには十分な注意が必要です。特に、湿った空気中での粉末状の水素化リチウムの取り扱いは危険が伴います。皮膚に触れた場合は、ただちに流水で洗い流してください。また、水素化リチウムは腐食性を持つため、適切な保護具を着用して取り扱うことが重要です。保管は、乾燥した、空気や水分から遮断された容器で行う必要があります。

もう一度検索