硝酸ニッケル(II)

[硝酸]][[ニッケル]：多様な用途と取り扱い上の注意点

[硝酸]]ニッケル]は、[ニッケルの硝酸塩であり、化学式Ni(NO3)2で表される無機化合物です。水に非常に溶けやすく、水溶液は特徴的な緑色を呈します。一般的に「硝酸ニッケル」といえば、この硝酸ニッケル]の[[水和物、特に六水和物を指します。

六[水]]和物は、化学式をNi(NO3)2・6H2Oまたは[Ni(H2O)62と表すことができます。後者の表記は、[ニッケル]]イオンが6つの水分子に囲まれたアクア錯体を形成し、硝酸イオンとは直接結合していないことを示しています。この水和状態は、他のニッケル]化合物の合成における[[水配位子交換反応において重要な役割を果たすため、様々な化学反応の前駆体として利用されています。

製法

[硝酸]]ニッケル]六[水和物は、酸化ニッケル] (NiO)または[水酸化ニッケル] [Ni(OH)2]を希[[硝酸に溶解し、得られた溶液を濃縮することで合成できます。この反応は、以下の化学式で表されます。

[酸化]][[ニッケル]を用いる場合：
NiO + 2HNO3 → Ni(NO3)2 + H2O

[水]]酸化[[ニッケル]を用いる場合：
Ni(OH)2 + 2HNO3 → Ni(NO3)2 + 2H2O

無[水]]物の硝酸ニッケル]を得るには、六[[水和物に純硝酸と五酸化二窒素の混合物を作用させる方法が用いられます。この反応は、以下の化学式で表されます。

Ni(NO3)2・6H2O + 6N2O5 → Ni(NO3)2 + 12HNO3

性質

無[水]]物の硝酸ニッケル]は淡緑黄色の結晶で、空気中の[[水分を吸収する潮解性を示します。一方、六水和物は淡緑色の結晶で、単斜晶系に属します。周囲の湿度が高いと潮解性を、低いと風解性を示す点が特徴的です。加熱すると、結晶水を段階的に失い、まず二水和物となり、さらに硝酸を失って塩基性塩を経て最終的に酸化ニッケルになります。

用途

[硝酸]]ニッケル]は、その優れた特性から幅広い用途に用いられています。代表的な用途としては、[[触媒、ニッケル水素充電池やニッケルカドミウム蓄電池などの電池材料の原料が挙げられます。さらに、メッキ薬品や表面処理薬品の原料、電子部品、導電材料、絶縁材料、ガラスやアルミニウムの着色剤、そして栄養添加剤としても利用されています。

安全性

[硝酸]]ニッケル]自体は不燃性ですが、他の[[硝酸塩と同様に酸化性を持ちます。そのため、可燃物やマグネシウム、硫黄などの物質と激しく反応する危険性があります。また、眼や皮膚に対する刺激性があり、皮膚への接触や吸入によってアレルギー反応を引き起こす可能性があります。さらに、他のニッケル化合物と同様に発がん性も懸念されており、取り扱いには細心の注意が必要です。適切な保護具を着用し、換気のよい場所で作業することが重要です。

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