ヒ酸水素鉛(II)

[ヒ酸]]水素[[鉛]：歴史と毒性

[ヒ酸]]水素鉛]は、[[化学式PbHAsO₄で表される鉛のヒ酸塩です。かつては、その強力な殺虫効果から、世界中で広く農薬として利用されてきました。特に、アメリカ合衆国、オーストラリア、カナダ、ニュージーランド、イギリス、フランス、北アフリカなどでは、野菜、ゴム、コーヒー、芝生などの農場における蛾や蚊の駆除に用いられました。アメリカ合衆国における生産量は、1937年にピークとなる28,700トンを記録しましたが、その後は急速に減少していきました。

[アメリカ合衆国]]では、1930年代からヒ酸水素鉛]の使用制限を求める動きがありましたが、[[リンゴ生産者団体などの強い反対に遭い、全面使用禁止に至ったのは1988年になってからです。一方、日本では戦前から農薬として使用されており、1948年には農薬登録制度発足後、最初の登録農薬となりました。

[ヒ酸]]水素鉛]は接触毒性を持ち、果樹のハマキムシや[[コガネムシ、野菜のヨトウガやシンクイムシなどの防除に効果を発揮しました。しかし、ミカン栽培においては、酸味を抑えるための減酸剤として違法に使用される事例もありました。

日本の[農薬]]取締法においては、ヒ酸水素鉛]に対する規制は段階的に強化されました。[[1956年には農薬残留許容量が設定され、1968年にはリンゴ、ブドウ、キュウリ、トマトなど主要な農産物における鉛と砒素の残留基準が設定されました。さらに、1971年には作物残留性農薬として、散布回数や使用期間に制限が設けられました。そして、1978年には農薬登録が失効しました。それでも、熊本県などでは無登録農薬として販売され、警察の摘発を受ける事例もあったほどです。

[ヒ酸]]水素鉛]は、硝酸[鉛]と[[ヒ酸との反応によって合成されます。その反応式は以下の通りです。

Pb(NO₃)₂(aq) + H₃AsO₄(aq) → PbHAsO₄ + 2HNO₃(aq)

安全性については、日本の[毒物及び劇物取締法]]で毒物に分類されており、ラットへの経口投与における半数致死量]は80mg/kgと報告されています。[[ヒ素を含む化合物であるため、発癌性の可能性も指摘されています。また、不燃性ではありますが、加熱によって分解し、ヒ素や鉛を含む有毒ガスが発生する危険性があります。

[ヒ酸]]水素鉛]は、かつては重要な[[農薬として活躍しましたが、その高い毒性と環境への負荷から、現在では使用が禁止されています。その歴史と性質、そして環境問題との関わりを知ることは、現代の化学物質管理の重要性を理解する上で貴重な教訓となります。

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