ヨウ化マグネシウム

ヨウ化マグネシウム：性質、合成法、反応

ヨウ化マグネシウム (MgI₂ ) は、マグネシウムイオン (Mg²⁺) とヨウ化物イオン (I⁻) から構成される無機化合物です。無色の結晶性固体で、空気中で徐々に酸化され、ヨウ素を遊離することで黄色味を帯びることが知られています。

物理的性質

ヨウ化マグネシウムは六方晶系に属し、ヨウ化カドミウム型構造を取ります。その格子定数はa = 4.14Å、c = 6.88Åと測定されています。水に対する溶解度が高く、エタノール、エーテル、アセトン、液体アンモニアなど、様々な有機溶媒にも溶解します。

合成法

ヨウ化マグネシウムはいくつかの方法で合成できます。代表的な合成法を以下に示します。

金属マグネシウムとヨウ素の反応: 金属マグネシウムを水中でヨウ素と反応させると、ヨウ化マグネシウムの水溶液が生成します。この水溶液を濃縮すると、8水和物(MgI₂・8H₂O)が結晶として析出します。反応式は以下の通りです。

Mg + I₂ + 8H₂O → MgI₂・8H₂O

水酸化マグネシウムまたは酸化マグネシウムとヨウ化水素酸の反応: 水酸化マグネシウム (Mg(OH)₂) または酸化マグネシウム (MgO) をヨウ化水素酸 (HI) に溶解させても、ヨウ化マグネシウムの水溶液が得られます。

Mg(OH)₂ + 2HI → MgI₂ + 2H₂O
MgO + 2HI → MgI₂ + H₂O

* 無水物の合成: 金属マグネシウムとヨウ素を、磁性ボート上で600℃で直接反応させることで、無水物のヨウ化マグネシウムを得ることができます。この方法は、水和物を含まない純粋なヨウ化マグネシウムを得るのに有効です。

Mg + I₂ → MgI₂


水溶液からの結晶化では、温度によって水和物の組成が変化します。8℃以下では10水和物、8～43℃では8水和物、43℃以上では6水和物が析出します。これらの水和物は加熱によって分解し、無水物になります。

化学的性質

ヨウ化マグネシウムは、空気中の酸素と反応しやすく、徐々に酸化されてヨウ素を遊離します。また、アンモニアと反応して、アンミン錯体[Mg(NH₃)₆]I₂を形成します。

MgI₂ + 6NH₃ → [Mg(NH₃)₆]I₂

その他

ヨウ化マグネシウムは、その特性から、様々な用途が考えられますが、具体的な用途については、公開情報では確認できませんでした。

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