蒸
気圧(じょうきあつ)とは、液体または固体が存在する状態において、その物質の気相部分が持つ
圧力のことを指します。これは、液体や固体が気体に変わる際の状態を表す特有の物性値であり、
温度によって異なります。特に、物質が液体の場合の
沸点とは、その液体の蒸
気圧が外部からの
圧力と等しくなる
温度のことを言い、固体の場合の昇華点はその固体の蒸
気圧が外部
圧力に達する
温度を指します。そして、
三重点は液相と固相が平衡状態にあり、その蒸
気圧が外部
圧力に等しくなる
温度です。
液体の周囲に存在する
蒸気の
分圧がその液体の蒸
気圧に匹敵する際、その状態は
気液平衡と呼ばれます。この均衡が維持されるには、
温度を上昇させると蒸
気圧が上がり、
蒸気の
分圧が増加します。ここで気体を
理想気体として扱う場合、
分圧は
蒸気の量に比例します。液体が
蒸発することで
蒸気量が増加し、ついには新たな
温度での蒸
気圧に達して再び
気液平衡に戻ります。
反対に、
温度を下げると蒸
気圧が下がり、
蒸気が液体に戻ることで
分圧も低くなり、一定の
温度で新たに
気液平衡に達します。固相と気相の
相平衡においても、
温度変化に応じて物質は昇華し、蒸
気圧と
分圧が均衡を保つこととなります。
蒸気圧の計算式
純物質の蒸
気圧は、
クラウジウス・クラペイロンの式を使って近似されることが一般的です。また、溶液の場合は蒸
気圧降下が観測され、これはラウールの法則によって近似されます。これにより、様々な条件下での物質の蒸
気圧を予測することが可能となります。
例えば、理想的な
水の蒸
気圧について考えると、他の液体と同じように、
水がその周囲の大
気圧に達すると
沸騰します。特に標高が高くなると大
気圧が低下し、
水はより低い
温度で
沸騰します。この際の
水の
沸点と大
気圧との関係式は、アントワン式と呼ばれる
実験式に基づいて求められます。この式は使用する単位や対数の底によって異なる係数を持ち、一般的には
トル(Torr)単位の大
気圧と
セルシウス度(°C)で表されます。
気象学では、「蒸
気圧」という言葉は一般的に空気中の
水蒸気の
分圧を指します。この場合、
水蒸気が
気液平衡にあるとは限りません。
水蒸気が
気液平衡にある際の
分圧は「平衡蒸
気圧」または「飽和蒸
気圧」と呼ばれ、特に
水面の直上の大気中に存在する液体
水を考慮することもあります。
曲面を持つ液滴の蒸気圧
さらに、液体の表面が曲率を持つ場合(例えば液滴など)には、蒸
気圧は
表面張力の影響を受けます。この蒸
気圧はトムソン・ギブスの式、あるいはケルビン方程式を用いて計算されます。これにより、液滴の半径や
温度などの要素が蒸
気圧に与える影響を定量的に理解することができます。
蒸
気圧は物理学や化学はもちろん、
気象学の分野においても重要な概念であり、物質の性質や状態変化を理解するための基礎となる情報です。