塩化
カルシウム(えんか
カルシウム)は、
化学式CaCl₂で表される
カルシウムの塩の一種です。広く用いられており、特に二
水和物(CaCl₂・2H₂O)が多くの用途で利用されています。また、其の
CAS登録番号は10043-52-4であり、分子量は110.98です。
合成方法
塩化
カルシウムは、通常、工業プロセスの副産物として得られます。たとえば、炭酸ナトリウムを生成する「ソルベー法」では、次のような反応によって生成されます。
$$
2NaCl + CaCO_3 ⟶ CaCl_2 + Na_2CO_3
$$
また、
塩酸と
水酸化
カルシウムが中和反応を起こすプロセスでも得られます。
$$
2HCl + Ca(OH)_2 ⟶ CaCl_2 + 2H_2O
$$
化学反応
塩化
カルシウムは他の化合物と反応し、新たな物質を生成することもできます。例えば、リン酸
水素カリウムと反応すると、リン酸
水素
カルシウムの沈殿が形成されます。
$$
CaCl_2 + K_2HPO_4 ⟶ CaHPO_4 + 2KCl
$$
用途
塩化
カルシウムは様々な用途に利用されています。まず重要なのは、その除湿効果です。
水分を引き寄せやすく、湿度を下げるため、家庭用の除湿剤や融
雪剤として普遍的に用いられています。
水に溶けやすく(82.8 g/100 g)、混合した
水溶液は凝固点が低くなる特性があります。この性質を利用して、スケートリンクでは塩化
カルシウムの飽和
水溶液が冷媒として使用されます。また、日本では冬季になると、
道路の凍結防止策として各所に塩化
カルシウムが撒布されています。
適切な撒布量は
道路の状態に依存しますが、一般的には1
平方メートルあたり約30gから100g程度とされています。十分に注意して使用する必要があります。また、土ぼこりを抑制するためにも使用されることがあります。
健康への影響
塩化
カルシウムは、自然
環境にも存在し、基本的には低毒性の物質ですが、適切に取り扱わないと健康に影響を及ぼす可能性があります。例えば、家庭用吸湿剤に高濃度の塩化
カルシウム水溶液が溜まると、
皮革製品にダメージを与える恐れがあります。誤飲や
皮膚への接触により、脱
水症状や炎症を起こすリスクがあるため、注意が必要です。
塩化
カルシウムは融
雪剤として撒布されることもあり、その際には周囲の
植生に悪影響を与えることがあります。特に、山間部において頻繁に使用される場合、
土壌中の塩化物イオン濃度が上昇し、
植生が衰退することが観察されています。また、
自動車の腐食を引き起こす要因ともなるため、融
雪剤として使われた
道路を通行した後は、早急に洗車を実施することが推奨されます。
さらに、塩化
カルシウムを素手で取り扱うと
皮膚炎を引き起こす可能性もあるため、ゴム
手袋を着用することが望ましいです。
自然界での塩化
カルシウムは一般的に
乾燥した低温
環境で生成されることがあり、シンジャル石や南極石として知られる
鉱物が存在します。これらは非常に珍しい
鉱物で、特に南極石は
常温では融解する性質を持っています。
塩化
[カルシウム]]には、化学式CaClで表される不安定な塩化[[カルシウム]も存在しますが、その性質や構造については研究が進められており未解決の部分があります。
以上のように、塩化
カルシウムは多様な用途と影響を持つ化合物であり、その使用にあたっては十分な注意が求められます。