塩化銀(I)
塩化[銀]について
塩化[銀]は、その化学式AgClで知られる銀の塩化物です。一般的に「塩化銀」と言った場合、通常この形態を指します。自然界では、角銀鉱という鉱物の形で発見されます。
製法
塩化[銀]は、銀と塩素の直接反応や、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成されます。特に、沈殿反応は、銀イオンと塩化物イオンの間での反応で、分析化学における定性や定量分析に幅広く利用されています。
反応式は以下のように表されます：
$$2 Ag + Cl_2 ⟶ 2 AgCl$$
また、銀イオンと塩化物イオンの反応として、次のような反応もあります：
$$Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) ⟶ AgCl$$
性質
塩化[銀]は[水溶液]]中ではほとんど電離せず、弱電解質であり、難溶性を示します。そのため、塩化物イオンが存在する環境で沈殿を形成します。塩化物イオンと銀]イオンとの間の錯生成定数は103.04です。また、[[溶解度積は以下の通りです：
$$K_{sp} = 1.6 imes 10^{-10}$$
ただし、特定の[配位子]]が存在する場合、塩化銀]は溶解します。たとえば、[[チオ硫酸イオンやシアン化物イオン、アンモニアがその例であり、それぞれ以下の反応が成立します：
- - チオ硫酸イオンによる反応：
- - シアン化物イオンによる反応：
- - アンモニアによる反応：
さらに、濃食塩水や塩酸の存在下でも錯イオンを形成し、次の反応が観察されます：
$$AgCl + Cl^- ⇄ [AgCl_2]^-$$
特に、高濃度の[硝酸銀(I)]]や過塩素酸銀]の[[水溶液中では、溶解度が増加し、錯イオンが生成されることが知られています。以下のような反応が行われます：
$$AgCl + Ag^+ ⇄ [Ag_2Cl]^+$$
その後、さらなる銀イオンとの反応により、以下のような錯イオンが形成されます：
$$[Ag_2Cl]^+ + Ag^+ ⇄ [Ag_3Cl]^{2+}$$
光感応性・熱的特性
塩化[銀]は感光性を持ち、光にさらされると容易に分解します。この過程で、紫色から黒色へと変化します。また、白色の塩化[銀]の沈殿は、るつぼで加熱すると455℃で融解します。冷却すると再び固体となりますが、イオン結晶でありながら塑性変形をすることが知られています。また、電気伝導性も示すことが確認されています。Ag-Cl結合は一定の共有結合性を帯びています。
結晶構造
塩化[銀]の結晶は、塩化ナトリウム型の結晶構造を持ち、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl結合距離は2.77 Åです。これにより、物質の特性が影響を受けています。
関連項目
このように、塩化[銀]は多様な性質と用途に富み、化学の分野で重要な役割を果たしています。
もう一度検索
【記事の利用について】
タイトルと記事文章は、記事のあるページにリンクを張っていただければ、無料で利用できます。
※画像は、利用できませんのでご注意ください。
【リンクついて】
リンクフリーです。