臭素

臭素（しゅうそ）

臭素（Bromine）は、原子番号35、元素記号Brで示される化学元素です。常温常圧では赤褐色の液体（二臭素: Br₂）として存在し、分子量は159.8、融点は摂氏-7.3度、沸点は58.8度です。刺激臭を持つため、取り扱いには十分な注意が必要です。また、ハロゲンの中では反応性が塩素よりも低いものの、他の元素と簡単に結合します。

名称の由来

フランスの科学者アントワーヌ・バラールは、臭素の名称を提唱する際にギリシャ語の「悪臭」を基にした「bromine」を選びました。これに対抗して彼が提案した「muride」は採用されることはありませんでした。

歴史

1826年、バラールは臭素を発見し、論文をフランス学士院に提出しました。彼の発見は海水と塩素の反応によってもたらされたもので、さらに遡ると1825年にはドイツのカール・レーヴィヒが新元素を発見していましたが、バラールの先行によりその発表は世に出ることはありませんでした。その後、20世紀初頭にはドイツが海水から臭素を製造していましたが、当時の臭素の価格は金よりも高価でした。アメリカでは、ハーバート・ダウが開発した方法によって臭素の生産が開始され、いずれ海水でも同様の手法が用いられるようになりました。

性質

常温・常圧で液体の唯一の非金属元素である臭素は、暗赤色の液体で、空気中に放出されると赤色気体に蒸発します。塩素やヨウ素と同じく不快な臭いを発し、いくつかの元素と強力な漂白反応を起こします。ただし、皮膚に接触すると腐食を引き起こすことから、取り扱いには注意が必要です。さらに、臭素にはオゾン層を破壊したり生物濃縮をする性質があるため、徐々にその使用が廃止されつつあります。

必要元素としての役割

臭素は、動物にとって28番目の必須元素であるとの研究がなされました。2014年にはヴァンダービルト大学のチームが、ミバエにおける餌の給餌実験でその必要性を確認しています。

資源と生産

工業的には、臭化物イオンを含む水溶液に塩素を吹き込み、酸化させて得られる臭素単体は、海水に多く含まれています。推定資源量は約100兆トンとされ、多くの国で海水を利用して生産されています。特にアメリカとイスラエルが世界の臭素生産のほとんどを占めています。日本では海水法とにがり法が用いられ、2007年には約26,000トンが生産されました。

用途

かつて、シリアツブリガイから得られる紫色の染料は臭素の名が由来となっており、最も優れた紫色染料とされていました。しかし、19世紀以降、有鉛ガソリンの添加剤や消火剤、土壌燻蒸剤としての用途が広がると共に、環境への影響が懸念され、製造や消費量は減少傾向にあります。また、臭素化合物には感光材料として臭化銀（AgBr）が用いられ、これは印画紙に関連する「ブロマイド」という言葉の由来ともなっています。

主な臭素化合物

• - 臭化カリウム (KBr)
• - 臭化銀 (AgBr)
• - 臭化水素 (HBr)
• - 臭化マグネシウム (MgBr₂)

臭素は化学のフィールドで重要な役割を果たしており、さまざまな用途でその特性が利用されています。

もう一度検索