塩化スズ(II)

塩化[スズ]：強力な還元剤としての性質と多様な用途

塩化[スズ] (SnCl₂), 別名エンカスズ、はスズの塩化物で、+2価のスズイオンを含みます。無水物と2水和物の二つの形態が存在し、それぞれ固有の特性を有しています。無水物は無色〜白色の結晶性粉末で、空気中の水分を吸収する性質（潮解性）を持ちます。一方、2水和物は白色結晶で、融点は37.7℃です。どちらの形態も強力な還元剤として知られ、酸化剤や強塩基と激しく反応するため、取り扱いには注意が必要です。特に、硝酸塩との混合は爆発の危険性があるため、厳禁です。

構造と性質

塩化[スズ]の[分子構造]]は、気体状態では非共有電子対を持つ折れ線形分子となります。固体状態では、塩化物イオンが複数のスズイオンを共有することで鎖状の構造を形成しています。2水和物は、水分子がスズイオンに配位結合し、さらに別の水分子がその水分子に配位結合する独特の構造をとります。この水分子は、塩化[[スズ]の層状構造の間に位置しています。

その物理的性質として、生成熱は-325kJ/mol、気体状態での結合長は242pm、結合角は気体状態では95°、固体状態では80°です。磁化率は-69.0(CGS単位系)です。

化学的性質[におい]]て、塩化スズ]は[[水に溶解しますが、希釈すると加水分解を起こし、塩基性塩の白色沈殿が生じます。この加水分解は平衡反応であり、長時間保存する際は塩酸溶液としておくことで抑制できます。空気中では酸素と反応し、酸化されて不溶性のオキシ塩化物を生成します。この酸化反応は、スズ製の容器を使用することで抑制可能です。

塩化[スズ]の還元作用は非常に強く、様々な[金]]属イオンを還元します。例えば、銀や金イオンを還元して金属銀や金属金として析出させたり、鉄]イオンを[鉄]イオンに還元します。硫化ナトリウムとの反応では黒色の硫化[スズ]沈殿を生成します。[強塩基を少量加えると酸化スズ]1[[水和物の白色沈殿が生じますが、過剰に加えると錯イオンを形成して溶解します。これはスズが両性元素であるためです。

無[水]]物は、水以外の溶媒中では様々な反応を起こします。例えば、ジブチルヒドロキシトルエンとの反応では、配位結合した黄色い分子を生成します。また、塩化スズ]はルイス酸としても作用し、[[塩化物イオンなどの配位子と錯体を形成します。多くの錯体は三角錐形構造で、オクテット則を満たすため安定しています。これらの錯体は、さらに配位子を付加しにくく、孤立電子対が結合に使われるため、ルイス塩基や配位子として働くこともできます。

金属間の結合生成反応にも関与し、例えば、オクタカルボニル二コバルトと反応して、スズ原子を介して二つのコバルト原子を繋いだ錯体を生成します。

製造と用途

無[水]]塩化スズ]は[[金属スズに乾燥した塩化水素を反応させることで、2水和物はスズを塩酸に溶解し、溶媒を蒸発させることで得られます。2水和物を無水酢酸で処理すると無水物が得られます。

塩化[スズ]は、その還元作用や触媒作用、媒染作用を活かした様々な用途があります。

金属めっき: 鉄鋼へのスズめっき（ブリキ）製造において、電解液として使用されます。
媒染剤: 染色において、染料の発色を鮮やかにしたり、絹の重量を増す目的で用いられます。
[触媒]]: ポリ乳酸]などの生分解性プラスチックの製造や、過酸化[[アセトンの合成触媒として使用されます。
還元剤: 銀鏡反応や水銀の検出、白金族元素の検出、有機合成におけるニトロ基のアミノ基への還元など、多様な還元反応に用いられます。特に、冷蒸気原子吸光分析法による水銀の分析では、還元剤として必須です。また、キノンをヒドロキノンに還元する作用もあります。
食品添加物: EUではE512として、缶詰などの保色剤、酸化防止剤として使用が認められています。
医薬品: 放射性核種血管造影法において、放射性物質の血球への結合を促進するために使用されます。

溶融状態の塩化[スズ]は酸化によって酸化[スズ]に変化し、緻密な[結晶構造]]を持つ酸化物を形成することがあります。このように、塩化[[スズ]は、その多様な性質から、様々な分野で重要な役割を果たしています。

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