炭酸カルシウム

炭酸カルシウム：自然界から産業、そして未来へ

炭[酸]]カルシウム]は、自然界に豊富に存在する[[カルシウムの炭[[酸塩]]です。貝殻やサンゴ、鶏卵の殻、石灰岩、大理石、鍾乳石など、私たちの身近な様々な場所でその姿を見ることができます。イタリアの赤土壌であるテラロッサにも含まれています。古くから顔料として利用され、貝殻を焼いて作られた胡粉は、その代表的な例です。

製法：実験室から工業生産へ

実験室では、水酸化カルシウム水溶液に二[[酸化炭素]]を吹き込むことで合成できます。これは、石灰水による二[[酸化炭素]]検出の原理に基づいています。化学反応式は以下の通りです。

Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O

また、塩化カルシウムなどの可溶性カルシウム塩水溶液と炭[[酸ナトリウム]]などの可溶性炭[[酸塩]]水溶液を混合させる方法もあります。

Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3

産業的には、石灰石を粉砕・分級した重質炭酸カルシウム（GCC）と、化学反応で微細な結晶を析出させた軽質炭酸カルシウム（PCC）に分類されます。PCCは、石灰石を高熱で焼成し酸化カルシウムを得て、水と反応させて石灰乳を作り、最後に炭酸ガスを導入することで製造されます。この際、焼成で発生した炭酸ガスを再利用する白石法は特に有名です。欧米では溶液法による生産も一般的です。

利用：多様な分野での活躍

炭酸カルシウムの用途は多岐に渡ります。錠剤の基材、チョーク、窯業材料、農薬、肥料、飼料などに利用されるほか、ゴム、プラスチック、接着剤、シーラント、紙、塗料、インキなど、様々な工業製品の充填材として幅広く用いられています。製紙分野では、塗工紙の顔料や炭酸カルシウムを主原料とした紙も開発されています。研磨作用を利用して、消しゴムや歯磨剤にも配合されています。

さらに、食品添加物や化粧品原料としても使用が認められています。食品では、カルシウム強化や食感改善を目的として、乳飲料、即席麺、菓子、パンなどに添加されます。医薬品としては、腎不全患者の高リン血症治療や胃酸過多に対する制酸剤として、またカルシウムサプリメントとしても利用されています。

近年では、地球温暖化対策として、海水中の二[[酸化炭素]]を炭酸カルシウムとして固定する「人工サンゴ」の研究も進められています。

性質：酸への反応と結晶構造

炭酸カルシウムは無色結晶または白色粉末で、水にはほとんど溶けません。しかし、塩[[酸]]などの強酸と反応して二[[酸化炭素]]を放出します。

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

25℃における溶解度積は3.6×10⁻⁹ [mol/L]²であり、炭[[酸バリウム]]よりやや小さく、炭酸ストロンチウムよりやや大きいです。加熱すると、酸化カルシウムと二[[酸化炭素]]に分解します。二[[酸化炭素]]の解離圧が1気圧に達するのは898℃です。

水酸化カルシウム水溶液に二[[酸化炭素]]を吹き込むと炭酸カルシウムが沈殿しますが、過剰に吹き込むと炭酸水素カルシウムCa(HCO3)2となり水に溶解します。なお、少量の炭酸カルシウムを吸入しても、肺に蓄積することはありません。血液中の二[[酸化炭素]]と反応し、炭酸水素カルシウムに変化して溶解するためです。

結晶構造は、常温常圧下ではカルサイト(三方晶系)、アラゴナイト(斜方晶系)、ヴァテライト(六方晶系)の3種類の多形が存在します。天然には含水塩であるモノハイドロカルサイトやイカ石も存在します。

コンクリーションとランゲリア係数

自然界では、炭酸カルシウムからなる球状の岩石、コンクリーション（ノジュール）がしばしば見られます。化石を含むことが多いことから、海洋生物の遺骸から形成されたと考えられています。

水中の炭酸カルシウムの析出傾向を示す指標として、ランゲリア係数があります。数値が小さいほど腐食性が強い水であることを示します。

炭酸カルシウムは、自然界と産業の両面で重要な役割を担い、その多様な性質と用途から、今後も様々な分野で利用が期待される物質です。

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