硫酸カルシウム

硫酸カルシウム：性質、用途、そして生成法

[硫酸]]カルシウム]は、[[カルシウムイオンと硫酸イオンからなるイオン結晶で、石膏として広く知られる鉱物の主要成分です。無水物、二水和物(CaSO4・2H2O)、半水和物(CaSO4・1/2H2O)の3つの結晶状態が存在し、それぞれ硬石膏、石膏、バサニ石として天然に産出されます。

硫酸カルシウムの特性

これらの形態は、いずれも無色で結晶または粉末状を呈し、水への溶解度は低いものの、半水和物の溶解度が最も高いのが特徴です。他のアルカリ土類金属の硫酸塩と比較しても溶解度は大きく、硫酸マグネシウムよりもはるかに溶解度が低いです。

水への溶解度は温度に依存し、一般的な塩類とは異なり、温度上昇とともに溶解度は減少します。また、濃硫酸や濃塩酸、チオ[[硫酸ナトリウム]]、アンモニウム塩、グリセリンなどの存在下では、溶解度が増加します。これは、錯体形成や酸との反応による硫酸水素カルシウムの生成といった要因が考えられます。

二水和物の石膏は、加熱によって脱水し、半水和物の焼石膏へと変化します。焼石膏に水を加えると、再び二水和物となり固化するため、型取りやギプスなど幅広い用途に利用されています。一方、200℃以上の高温で加熱すると、無水物の硬石膏となり、容易に二水和物に戻らなくなります。1000℃を超える高温では、わずかに分解して三酸化硫黄を放出し、酸化カルシウムを含む固溶体を生成します。この固溶体は、少量の水を吸収して固化するため、モルタルなどの材料として活用されます。

硫酸カルシウムの生成と供給源

硫酸カルシウムの主な供給源は、天然に存在する石膏や硬石膏です。世界各地の蒸発岩層から露天掘りや坑内採鉱によって大量に産出されており、年間約1億2700万トンの天然石膏が生産されています。

さらに、様々な工業プロセスにおいても副産物として生成されます。例えば、化石燃料の燃焼時に発生する排煙からの脱硫過程、リン酸製造におけるリン灰石への硫酸添加、フッ化カルシウムやフッ化[[水素]]の製造、亜鉛精製などです。また、建設現場で廃棄される石膏ボードも再利用可能な資源となっています。

ただし、これらの工業プロセスから得られる硫酸カルシウムには、原材料中に含まれる放射性物質が濃縮されている可能性があり、特にリン酸製造の副産物については注意が必要です。リン灰石鉱石にはウランやその崩壊生成物（ラジウム226、鉛210、ポロニウム210など）が含まれているためです。

硫酸カルシウムの合成

実験室レベルでは、カルシウム塩の水溶液に希硫酸または硫酸塩水溶液を加えることで、硫酸カルシウムの結晶を析出させることができます。反応温度によって、二水和物または無水物が生成されます。66℃以下では二水和物が、それ以上の温度では無水物が析出します。また、硫酸と水酸化カルシウムの中和反応によっても生成されます。

永久硬水と硫酸カルシウム

硫酸カルシウムは、永久硬水の主要成分の一つです。炭酸水素カルシウムが原因の一時硬水とは異なり、加熱しても沈殿せず、水中に溶解したままです。製塩においては、海水を濃縮する際に、炭酸カルシウムと共に最初に析出する物質の一つとなります。

まとめ

硫酸カルシウムは、その多様な形態と性質から、建築材料、医療用ギプス、肥料など、幅広い分野で利用されています。一方で、工業副産物としての生成過程における放射性物質濃縮の問題にも留意する必要があります。今後の研究開発によって、より安全で効率的な硫酸カルシウムの生産・利用方法が確立されることが期待されます。

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